Koja je uloga kriolita u elektrolitičkom aluminijumu?

Koja je uloga kriolita u elektrolitičkom aluminijumu?

Prvo, kriolit je tok aluminijumske industrije, a glinica će se rastvoriti u kriolitu, kao rastvor.

Baš kao što se sol rastvara u vodi, kriolit je rastvarač, a glinica otopljena supstanca. Elektroliza glinice nije u pravom smislu "elektrolize taljenja", u stvari, topljenje je kriolit, glinica je samo disperzija, raspršena u tekućem kriolitu, anion u tekućini je složena atomska grupa, a ne jednostavan kisik ion. Aluminij se rastvara sa kriolitom kao rastvaračem, a zatim se elektrolizira. Kriolit ovdje igra ključnu ulogu, koji rješava poteškoće visoke tačke topljenja glinice (do 2 050 stepena C), neprovodljivog i nesposobnog samo za elektrolizu. Nakon što se glinica otopi u kriolit, može se elektrolizirati na temperaturi od 940 980 stepeni C. Mnogo je lakše rastvoriti nego rastopiti, tako da je prirodna tačka topljenja niža. Može se reći da nema kriolita, ne bi bilo tako velike industrije aluminijuma u svijetu, cijena ne bi bila tako niska, a primjena ne bi bila toliko široka.

Drugi, elektrolitički aluminijum mora koristiti kriolit, razlozi su:

1, kriolit ne sadrži elemente koji ispravljaju električna svojstva aluminijuma, dobru stabilnost, u normalnim uslovima se ne raspadaju, ne isparavaju, ne kvare, tačka topljenja je viša od aluminijuma, dobra električna provodljivost, ušteda električne energije itd.

2, na elektrolitičkoj temperaturi, gustina tečnosti kriolit-aluminijum je 10% manja od gustine aluminijumske tečnosti, tako da se elektrolitička aluminijumska tečnost može taložiti na katodi ispod elektrolita, što može smanjiti gubitak aluminijuma od oksidacije, i uvelike pojednostavljuju strukturu aluminijske elektrolitičke ćelije.

3. Može dobro rastvoriti glinicu, a talina sastavljena od nje može se elektrolizirati ispod tačke topljenja čistog kriolita; I dobra likvidnost.

Više pitanja u vezi sa kriolitom kontaktirajte nas.